Aula - 02

Estrutura da molécula da água

Ponte de Hidrogênio

Evaporação da água

• Quais grupamentos químicos/funções químicas formam pontes de hidrogênio.

• Como as pontes de hidrogênio influenciam as propriedades física dos solventes.

• Como as pontes de hidrogênio influenciam a solubilidade dos solutos.

• Como as pontes de hidrogênio participam nas interações entre biomoléculas.
  
  
  
   Evaporação da água

Vídeo mostrando a evaporação da água em nível molecular.

Interações hidrofóbicas

• Quais grupamentos químicos/funções químicas formam interações hidrofóbicas.

• Como as interações hidrofóbicas influenciam a solubilidade dos solutos.

• Como as interações hidrofóbicas participam nas interações entre biomoléculas.

         Interações eletroestáticas

• Quais grupamentos químicos/funções químicas formam interações eletroestáticas.
  
  
  
  
  Dissolução do NaCl 
  
• Como as interações eletroestáticas influenciam a solubilidade dos solutos.
•  Como as interações eletroestáticas participam nas interações entre biomoléculas.
  
  
  Dissolução do NaCl

Dissolução de um cristal de cloreto de sódio em água.

Ligações Químicas Polares
S-H
O-H
C=O
N-H
P=O 

Ligações Químicas Apolares
C-H
c-c 

 

Veja mais vídeos:

Osmose

Vídeo que ilustra o processo da osmose. As moléculas de água conseguem passar pela membrana semi-permeável, mas as de sacarose (açúcar de mesa) não. Como a concentração de água é maior no lado que não contém sacarose, a água tende a se difundir para o lado oposto (o lado cuja concentração de água é menor). O lado para o qual a água migra ficará mais cheio, e portanto a pressão (hidrostática) será maior deste lado.

Porém, as pontes de hidrogênio entre as moléculas de água e as de sacarose geram a força motriz para que a água continue passando (a sacarose "puxa" a água). A pressão que seria necessária exercer no lado que contém a sacarose para interromper a passagem da água (interromper a osmose) equivale à pressão osmótica. 

 

 

Hemácias em solução hipertônica

 

Os glóbulos vermelhos são suspensos em solução salina 0,85%. 1,75% de NaCl é adicionado, e as células  perdem lentamente a água.

  

 Hemácias em solução isotônica

Em um ambiente onde as células do sangue e  solução tiverem a mesma osmolaridade , as células do sangue se mantem com sua forma bicôncava.



Hemácias em solução hipotônico

Quando água destilada é adicionada as hemácias incham até estourar.

 

 

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  Apostila                     Exercício       
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